Volume HNO3 al 30% in massa per preparare una soluzione 0.2 M

determina a quale volume devono essere portati 10 ml di una soluzione di HNO3 al 30% in massa ed avente densità 1.18 g/ml per preparare una soluzione 0.2 M.

[HNO3]f = [HNO3]i * 10mL / (X+10)mL = 0,2 M
[HNO3]i = 0,2 *(X+10) / 10 = 0.02*(X+10)

Ci sono 0.02*(X+10) moli di HNO3 in 1000mL di soluzione

1000mL * 1.18g/mL = 1180g di soluzione

Di cui
1180g *30/100 = 354 g sono di HNO3

MM(HNO3) = 63g/mol
Quindi

354 g / 63g/mol = 5,6mol di HNO3 in 1000mL

Allora
5,6 = 0.25*(X+10)

Risolviamo:
5,6 = 0,25x + 2,5
0,25 x = 3.1
X= 3,1 / 0,25
X = 12,4 mL