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09-25-2012, 09:48 AM
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Calcolo del pH di NH4Cl 0,1 M Kb=1,8*10^-5
Calcolo del pH di NH4Cl 0,1 M Kb=1,8*10^-5
Salve a tutti voi. Vorrei chiedere se qualcuno può aiutarmi con lo svolgimento dei seguenti esercizi di chimica per vedere se li ho fatti in modo giusto o meno:
5) NH4Cl 0,1 M Kb=1,8*10^-5. Calcolare il pH prima e dopo l'aggiunta di 0,15M di NH3 Grazie a tutti 
Ultima modifica di DNAnna; 09-27-2012 a 06:51 PM 
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09-29-2012, 12:20 PM
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Ph di un sale formato da base debole ed acio forte.
[ H+] = RadiceQuadrata [ Kw * Cs /Kb] Kw = 10^-14 Cs = concentrazione sale in moli/litro ( M ) Kb = costante basica di NH4OH = 1.8*10^-5 [ H+] = RadiceQuadrata [ 10^-14 * 0.1/(1.8 * 10^-5) ] = 5.5 * 10^-11 pH = - Log[ H+ ] = 4.2
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