Calcolo del pH di NH4Cl 0,1 M Kb=1,8*10^-5

#3 (permalink)

09-29-2012, 12:20 PM

DNAnna

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Messaggi: 568

Ph di un sale formato da base debole ed acio forte.

[ H+] = RadiceQuadrata [ Kw * Cs /Kb]

Kw = 10^-14

Cs = concentrazione sale in moli/litro ( M )

Kb = costante basica di NH4OH = 1.8*10^-5

[ H+] = RadiceQuadrata [ 10^-14 * 0.1/(1.8 * 10^-5) ] = 5.5 * 10^-11

pH = - Log[ H+ ] = 4.2

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