Calcolo del pH di NH4Cl 0,1 M Kb=1,8*10^-5
 

Salve a tutti voi. Vorrei chiedere se qualcuno può aiutarmi con lo svolgimento dei seguenti esercizi di chimica per vedere se li ho fatti in modo giusto o meno:


5) NH4Cl 0,1 M Kb=1,8*10^-5. Calcolare il pH prima e dopo l'aggiunta di 0,15M di NH3

Grazie a tutti :-)

Nessuno sa aiutarmi??? :-(

Ph di un sale formato da base debole ed acio forte.

[ H+] = RadiceQuadrata [ Kw * Cs /Kb]

Kw = 10^-14

Cs = concentrazione sale in moli/litro ( M )

Kb = costante basica di NH4OH = 1.8*10^-5

[ H+] = RadiceQuadrata [ 10^-14 * 0.1/(1.8 * 10^-5) ] = 5.5 * 10^-11

pH = - Log[ H+ ] = 4.2