Grammi di saccarosio presenti nella soluzione di C6H12O6

Una soluzione contenente 2.00 g di glucosio (C6H12O6) ed una quantità incognita di saccarosio
(C12H22O11), in 700.0 ml di soluzione ha una pressione osmotica di 492 Torr, alla temperatura di
27.0 °C. Calcolare i grammi di saccarosio presente nella soluzione.

Dalla pressione osmotica si ricava il valore della concentrazione totale:
TT= Ctot*RéT
da cui
Ctot = TT/RT
Ctot = (492/760)/0.0821x300.15 = 0.0263 mol/l;
le moli totali in 0.7 l sono :
ntot =0.0263 x 0.7 = 0.0184

Le moli di glucosio sono (2.0 g/180.18 uma) = 0.0111 mol.
Le moli di saccarosio saranno quindi
n(sacc) = 0.0184 – 0.0111 = 0.0073 mol,
trasformiamo in grammi:
g(sacc) = 7.3 x 10-3 x 342.34 uma = 2.50 g