S+3F2-> SF6: pressione dopo reazione in recipiente da 6L

In un recipiente da 6L si immette F2(g) alla pressione di 2,5 atm ed alla Temperatura di 25°C e 4,8g di S(s).
Sapendo che avviene la reazione S(s)+3F2(g)-> SF6(g)
Calcolare la Pressione nel recipiente dopo la reazione???
Grazie

S(s)+3F2(g)-> SF6(g)

V=6L
PF2= 2,5 atm
T= 25°C = 25+273= 298 K
S=4,8 gr

PV=nRT
n F2= PV/RT
Moli F2 = 2,5*6 / 0,082*298= 0,61 mol
4,8 g di S
Moli = moli/PM
moli S = 4,8 / 32 = 0,15
moli totali = 0,61 + 0,15 = 0,76 mol

Ptot = n*R*T/V
Ptot = (0,76 * 0.082 * 298) / 6 = 3,09 atm

Grazie DNANNA,non so ma mi sono fatto ingannare dal fatto che S è allo stato solido e non avevo applicato la legge dei gas! ti ringrazio