Calcolo del pH a 25°C di una soluzione acquosa di NaOH 10-8

Calcolare il pH a 25°C di una soluzione acquosa di:
a) NaOH 10-8 M; b) Ba(OH)2 10-3 N; c) KNO3 0.01 M.
Criteri di scelta degli indicatori nelle titolazioni acido-base.

L'idrossido di sodio,NaOH, in acqua è una base molto forte, quindi è completamente dissociato.
Questo vuol dire che da NaOH 10^-8 M avremo che la concentrazione degli ioni OH- in acqua sarà
[OH-] = 10^-8

Poichè sappiamo che per definizione:
pH = -Log[H+]
e che [H+]*[OH-] = 10^-14, avramo:
[H+] = 10^-14 /10^-8 = 10^(-13)
quindi
pH = -Log[H+] = 13

Possiamo ottenere lo stesso risultato tenendo conto che :
pH + pOH = 14 e quindi sapendo che:
[OH-] = 0,1
Allora: pH = 14 - 1 = 13

Questo ragionamento puoi farlo solo per specie che si dissociano completamente in acqua e per concentrazioni superiori a 0,00001 M circa, poichè al di sotto bisogna considerare anche l'equilibrio di dissociazione dell'acqua