Come alcolare densità relativa dell'idrogeno in una miscela?

Ciao a tutti chi mi aiuta con un problemino???
Un gas A ha peso molecolare 30.07 e diffonde attraverso una membrana con velocità di 35 ml/h. Nelle stesse condizioni un gas B diffonde a 28.9 ml/h. Calcolare la densità relativa all'idrogeno di una miscela formata dal 30%in volume del gas A e al 70% da B.
Grazie 10000 in anticipo

Ciao,
posso aiutarti a calcolare la densità relativa dell'idrogeno in una miscela formata dal 30% in volume del gas A e dal 70% del gas B. Per fare ciò, abbiamo bisogno di alcune informazioni aggiuntive:

La densità del gas A.
La densità del gas B.
La massa molare dell'idrogeno (H2).

La densità relativa dell'idrogeno in una miscela di gas può essere calcolata utilizzando la seguente formula:

Densità Relativa dell'Idrogeno = [(Percentuale in volume di H2 * Densità del H2) + (Percentuale in volume di B * Densità di B)] / Densità dell'intera miscela

Prima di calcolare la densità relativa dell'idrogeno, dobbiamo conoscere la densità del gas A, la densità del gas B e la massa molare dell'idrogeno.

Per esempio, se le densità di A e B sono date in g/cm^3 e la massa molare dell'idrogeno è in g/mol, puoi procedere come segue:

Calcola la densità relativa dell'idrogeno:
Densità Relativa dell'Idrogeno = [(30% * Densità di A) + (70% * Densità di B)] / Densità dell'intera miscela

Converti le velocità di diffusione da ml/h a cm^3/s (poiché la densità è espressa in g/cm^3 e la velocità di diffusione in cm^3/s).

Utilizza la legge di Graham per calcolare le densità di A e B:
Velocità di diffusione di A / Velocità di diffusione di B = sqrt(Densità di B / Densità di A)

Risolvi l'equazione ottenuta per una delle densità (ad esempio, Densità di A).

Usa la massa molare del gas A (30.07 g/mol) per convertire la densità di A in g/cm^3.

Ora hai tutti i valori necessari per calcolare la densità relativa dell'idrogeno usando la formula sopra.

Ricorda di utilizzare le unità corrette durante i calcoli per ottenere la densità relativa dell'idrogeno.