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  #1 (permalink)  
Vecchio 07-20-2012, 01:38 AM
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Messaggi: 1
predefinito Soluzione acida, basica, pH, neutralizzazione, tampone

Soluzione acida, basica, pH, neutralizzazione, tampone


Ciao a tutti e grazie in anticipo per la vostra gentilezza, sto preparando un esame di chimica inorganica e avrei bisogno di una mano con queste 13 domande a crocette (il massimo sarebbe una brevissima giustificazione della risposta giusta, ma va benissimo anche solo che me le indichiate così posso confrontarle con quelle che ho dato io), GRAZIE INFINITE:
(P.S.: la risposta giusta può essere solo una)

1) Se, sciogliendo in acqua lo stesso numero di moli di un generico acido debole HA e di un suo sale sodico si ottiene un valore di pH pari a 8.8 si può dedurre che:
a) l'acido ha una Ka pari a circa 10^ 9
b) l'acido ha una Ka pari a circa 10^ -9
c) la dissociazione globale dell'acido è stata totalmente retrocessa dalla presenza del sale
d) il sale in questione, se sciolto da solo in acqua, renderebbe la soluzione basica
e) la Ka è pari a 8,8

2) In quale caso mescolando volumi uguali delle due soluzioni indicate di volta in volta, si ottiene la più efficace soluzione tampone?
a) HCl 0.1M e CH3COONa 0.2M
b) CH3COOH 0.1M e NaOH 0.1M
c) HCl 0.1M e CH3COONa 0.1M
d) HCl 0.2M e NaOH 0.2M
e) CH3COOH 0.001M e CH3COONa 0.1M

3) Una soluzione di NaHCO3 0.1M:
a) costituisce di per sé un efficace sistema tampone per valori fisiologici di pH
b) presenta un pH acido a causa di una pronunciata idrolisi salina
c) può rappresentare una riserva di basicità potenziale
d) è più basica di una identica soluzione di Na2CO3
e) viene neutralizzata da un eguale volume di acido carbonico 0.1M

4) Indicare il valore approssimato di pH della soluzione risultante dall'aggiunta di 98ml di HCl 1M a 100ml di NaOH 1M:
a) 10
b) 11
c) 12
d) 8
e) 13

5) Mediante l'uso di un indicatore di pH si può determinare approssimativamente di una generica soluzione acquosa:
a) l'acidità potenziale
b) la forza dell'acido disciolto
c) l'acidità totale
d) la concentrazione degli acidi disciolti
e) nessuno dei parametri precedenti

6) Per neutralizzare 25ml di H2SO4 0.05M occorrono:
a) 50ml di NaOH 0.1M
b) 10ml di NaOH 1M
c) 25ml di NaOH 0.05M
d) 50ml di NaOH 0.05M
e) 5ml di NaOH 0.25M

7) Quali dei seguenti sali disciolti in acqua provocano lo spostamento del pH verso valori acidi e basici, indicare la coppia di composti interamente corretta:
a) NaCl dà reazione basica e Na2SO4 dà reazione acida
b) NH4Cl dà reazione basica e KClO4 dà reazione acida
c) CH3COONa dà reazione basica e Na2SO4 dà reazione acida
d) Na2SO4 dà reazione basica e CH3COONa dà reazione acida
e) CH3COONa dà reazione basica e NH4Cl dà reazione acida

8) In un sistema tampone acquoso costituito da un acido debole e da un suo sale, l'aggiunta di ioni OH- determina:
a) la retrocessione ionica dell'acido e la dissociazione dell'acqua
b) la retrocessione ionica dell'acqua e la dissociazione dell'acido
c) la dissociazione sia dell'acqua che dell'acido
d) l'idrolisi del sale e la dissociazione dell'acqua
e) un aumento del grado di dissociazione dell'acqua e una diminuzione di quello dell'acido

9) Se 50ml di CH3COONa 0.1M vengono aggiunti 2.5ml di una soluzione di HCl 1M la soluzione risultante:
a) è basica
b) è acida
c) ha pH compreso tra 0 e 3
d) ha pH uguale al pK dell'acido acetico
e) tampona bene a pH compresi tra 7 e 8

10) L'aggiunta di un acido forte ad una soluzione acquosa contenente il sale NaHCO3 determina:
a) la retrocessione ionica dell'acido H2CO3
b) la precipitazione di Na2CO3
c) la dissociazione del sale NaHCO3
d) la dissociazione completa dell'H2CO3
e) la formazione di Na2CO3

11) Se utlizzando un acido debole con una Ka= 10^ -6 viene preparata una soluzione acquosa a pH 7 si può affermare che essa:
a) può tamponare efficacemente solo piccole aggiunte di acido
b) può tamponare efficacemente solo piccole aggiunte di base
c) può tamponare indifferentemente piccole aggiunte di acido e di base
d) non rappresenta un sistema tampone in nessun caso
e) nessuna delle precedenti è vera

12) Per preparare un tampone efficace a pH 8.5 si dovrà usare:
a) un acido debole con K = 10^ -6
b) una base debole con Kb = 10^ -5
c) una base debole con pKb = 8.2
d) una base debole con pKa = 6.5
e) un acido debole con pK = 12.3

13) Per trasformare l'acido ortofosforico (1 mole) in anione bivalente si deve:
a) neutralizzare completamente
b) aggiungere due moli di una base forte
c) portarsi a pH 6
d) portarsi a pH=pK1
e) aggiungere tre moli di una base forte
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  #2 (permalink)  
Vecchio 07-21-2012, 04:43 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

1 - D : il sale in questione, se sciolto da solo in acqua, renderebbe la soluzione basica

4 - C : abbiamo 0.100 moli di NaOH, 0.098 moli di HCl.
Reagiscono 1 a 1, il che porta a dire che restano 0.002 moli di NaOH, in 198 ml di soluzione (apprissimando sono 0.2L). [OH-]=0.002/0.2=0.01 => pH=12

5 - D : la concentrazione degli acidi disciolti

6 - D : 50ml di NaOH 0.05M

7 - E : CH3COONa dà reazione basica e NH4Cl dà reazione acida

9 - B :
2.5 ml HCl 1 M
+
50 ml CH3COONa 0.1 M
=
52.5ml di:
HCl = 1M * 2.5/52.5 = 0.047 M
e
CH3COONa = 0.1M * 50/52.5 = 0.09 M

CH3COONa + HCl ---> CH3COOH + Na+ Cl-
0.09_______0.047________________________
0.09 - 0.047___0______0.047____0.047____
=
0.043___________________0.047_____________

tampone:
[H+] = Ka * 0.047 / 0.043 = 1.9*10^-5
pH = 4.7

10 - C : la dissociazione del sale NaHCO3

11 - B : può tamponare efficacemente solo piccole aggiunte di base




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