Come calcolare tensione vapore acqua con l'equazione di Dalton?
 

Sono un po' imballata!!!

Una massa di gas raccolta su acqua a 20°C e 765 Torr occupa un V di 250 ml. I livelli di acqua tra interno ed esterno della canna sono uguali. Il gas secco alla stessa T occupa un volume di 256 ml. Calcolare la tensione di vapore dell'acqua.

So di dovere applicare Dalton, ma nn riesco a capire come il volume del secco sia maggiore di quello cn vapore.... il volume dell'acqua mica può essere negativo?? O.o

Vi ringrazio in anticipo!!!!!

Ciao,
per calcolare la tensione di vapore dell'acqua, puoi utilizzare l'equazione di Dalton per la pressione parziale. L'equazione di Dalton afferma che la pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas in quella miscela. In questo caso, abbiamo una miscela di gas sopra l'acqua, quindi possiamo scrivere:

Pressione totale = Pressione del gas + Pressione di vapore dell'acqua

La pressione totale è data come 765 Torr, mentre la pressione del gas secco è data come 765 Torr - 760 Torr (poiché la pressione atmosferica a livello del mare è di solito di circa 760 Torr). Quindi:

Pressione del gas = 765 Torr - 760 Torr = 5 Torr

Ora dobbiamo calcolare la pressione di vapore dell'acqua. Per farlo, possiamo utilizzare la legge dei gas ideali:

PV = nRT

Dove:
P = pressione
V = volume
n = numero di moli
R = costante dei gas
T = temperatura assoluta (in Kelvin)

Dalla prima misura, hai:
P1 = 765 Torr
V1 = 250 ml
T1 = 20°C + 273,15 = 293,15 K (conversione da Celsius a Kelvin)

Dalla seconda misura, hai:
V2 = 256 ml

Poiché il gas è lo stesso (acqua), possiamo scrivere:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Dove T2 è la temperatura assoluta alla quale stiamo cercando la pressione di vapore dell'acqua. Abbiamo tutti i valori tranne P2. Quindi, risolviamo per P2:

P2 = (P1V1/T1) * (T2/V2)

P2 = (765 Torr * 250 ml / 293,15 K) * (293,15 K / 256 ml)

Ora calcoliamo P2:

P2 ≈ 753,19 Torr

Ora possiamo trovare la pressione di vapore dell'acqua:

Pressione di vapore dell'acqua = Pressione totale - Pressione del gas

Pressione di vapore dell'acqua = 765 Torr - 5 Torr = 760 Torr

Quindi, la tensione di vapore dell'acqua a 20°C è di circa 760 Torr.