PH al quale precipita soluto in una soluzione 0,1 M di Ca(OH)2

Determinare il pH al quale inizia a precipitare il soluto in una soluzione 0,1 M di Ca(OH)2 (Kps = 5,5 • 10^-6)

La reazione di solubilizzazione di Ca(OH)2 è:
Ca(OH)2 (s) <-> Ca2+ (aq) + 2OH-(aq)

Kps = [Ca2+] * [OH-]2 = 5,5 * 10^-6

La soluzione di Ca(OH)2 0,1 M è esattamente satura per una concentrazione di ioni OH- definita
come segue:
[OH− ]= radice quadrata di Kps /[Ca2+ ] = 5,5 *10^-6 / 0,1 = 7,4 *10^-3 M
pOH = -log10[OH-] = 2,13

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,13 = 11,87

A pH inferiori a 11,87 la soluzione è limpida, mentre a pH maggiori di 11,87 la soluzione presenta
un corpo di fondo, cioè è presente un precipitato di Ca(OH)2.

Ciao ragazzi!!! Mi dareste una mano con questo problemino piccolo piccolo??? Si vuole preparare una soluzione di CH3COOH 0,35m da una soluzione 1,0 m. Sapendo che la densità della soluzione 0,35 m è 1,08 g/ml calcolare i grammi d'acqua da aggiungere alla soluzione 1 m.... Grazie mille anticipate