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  #1 (permalink)  
Vecchio 06-30-2012, 06:29 PM
Member
 
Registrato dal: Apr 2012
Messaggi: 33
predefinito Calcolo del pH di una soluzione 10-2 M di ammoniaca, NH3

Calcolo del pH di una soluzione 10-2 M di ammoniaca, NH3


Calcolare il pH di una soluzione 10-2 M di ammoniaca (NH3), sapendo che la Kb di questa base è 1,8•10-5
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  #2 (permalink)  
Vecchio 07-01-2012, 02:49 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Nov 2009
ubicazione: Genova, Italy
Messaggi: 21
predefinito

Ciao, questa non è una soluzione tampone...affinche possa esistere un tampone, è necessario ce ci sia la coppia coniugata acido-base (in questo caso: ammoniaca/sale di ammonio).

Questo è un problem che riguarda la dissociazione di una base debole.

NH3 + H2O -> NH4+ + OH- (nota che lo ione ammonio che si forma dalla dissociazione non è sufficientemente concentrato per fare una soluzione tampone)

calcoliamoci la concentrazione dello ione OH-
Usiamo la formula per le basi deboli:

[OH-] = radice quadrata: Kb*Cb = 1,8*10^-5 * 0,01 = 4,24*10^-5

pOH = 4,37 => pH = 9,62




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