Calcolo del pH di una soluzione 10-2 M di ammoniaca, NH3

lama · 06-30-2012, 05:29 PM

Calcolare il pH di una soluzione 10-2 M di ammoniaca (NH3), sapendo che la Kb di questa base è 1,8•10-5

Ale985 · 07-01-2012, 01:49 PM

Ciao, questa non è una soluzione tampone...affinche possa esistere un tampone, è necessario ce ci sia la coppia coniugata acido-base (in questo caso: ammoniaca/sale di ammonio).

Questo è un problem che riguarda la dissociazione di una base debole.

NH3 + H2O -> NH4+ + OH- (nota che lo ione ammonio che si forma dalla dissociazione non è sufficientemente concentrato per fare una soluzione tampone)

calcoliamoci la concentrazione dello ione OH-
Usiamo la formula per le basi deboli:

[OH-] = radice quadrata: Kb*Cb = 1,8*10^-5 * 0,01 = 4,24*10^-5

pOH = 4,37 => pH = 9,62

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