V H20 da aggiungere a 5mL di HCL per soluzione 0,5M dell'acido

Ciao, qualcuno potrebbe spiegarmi come si svolge questo problema?

"Calcola il volume di H20 che si deve aggiungere a 5mL di HCL al 37% in peso (d=1,116 g/mL) per ottenere una soluzione 0,5M dell'acido"

Grazieee

Come prima cosa è opportuno convertire la concentrazione peso/peso dell'acido in molarità.
Quindi, conosciamo la concentrazione e la densità della soluzione. Essendo la concentrazione espressa come peso su peso, ovvero 37g di acido in 100 g di soluzione, occore conoscere quanto pesano i 5 mL di soluzione di partenza...quindi: m=d*V = 5,58g di soluzione. Sapendo che in 100g sono contenuti 37 g di acido puro...possiamo fare una proporzione oppure usare la formuletta della conentrazione:

m soluto = (37*5,58g)/100 = 2,06 g di HCl (che corrispondono a 0.057 moli)

Adesso abbiamo tutti i dati per trovar ela molarità= moli/V

0,057 moli/0,005 L = 11,4 M.

Possiamo arrivare a quello che ci chiede il problema, ovvero quanta acqua è necessaria aggiungere a 5 mL di soluzione 11,4M di HCl per ottenere una soluzione 0,5:

Mi*Vi = Mf*Vf -> Vf = (Mi*Vi)/Mf

(11,4 M*0,005 L)/0,5 M = 0.114 L (ovvero bisogna arrivare a 114 mL)

Per cui, se non ho fatto errori, bisogna aggiungere 109 mL di acqua.

Ook grazie!:) solo una cosa, ma per triovare i l d'H2O non dovrei fare i litri finali (0,114L) - litri di HCl (0,005)? Perche li sommo?

[HCl]finale =>[HCl]iniz. * 5 ml / (x+5) ml= 0,5 M
[HCl]iniz.= 0,5 M* (x+5) ml / 5 ml
[HCl]iniz.=0,1 *(x+5)

Cioè ci sono 0.1*(X+5) moli di HCl in 1000mL di soluzione

1000mL * 1.116 g/mL = 1116 g di soluzione

Di cui
1116 g *37/100 = 412.92 g sono di HCl

MM(HCl) = 36,4 g/mol

Quindi
412,92 g / 36,4 g/mol = 11,3 mol di HCl in 1000mL

Allora
11,3 = 0.1*(X+5)
11,3 =0,1 x + 0,5
0,1 x = 11,3 – 0,5
0,1 x = 10,8

X = 108 ml

infatti, è così.....
Se fai 114-5 ti viene 109 mL di acqua da aggiungere