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Originariamente inviata da _Isa_
Ciao, qualcuno potrebbe spiegarmi come si svolge questo problema?
"Calcola il volume di H20 che si deve aggiungere a 5mL di HCL al 37% in peso (d=1,116 g/mL) per ottenere una soluzione 0,5M dell'acido"
Grazieee
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Come prima cosa è opportuno convertire la concentrazione peso/peso dell'acido in molarità.
Quindi, conosciamo la concentrazione e la densità della soluzione. Essendo la concentrazione espressa come peso su peso, ovvero 37g di acido in 100 g di soluzione, occore conoscere quanto pesano i 5 mL di soluzione di partenza...quindi: m=d*V = 5,58g di soluzione. Sapendo che in 100g sono contenuti 37 g di acido puro...possiamo fare una proporzione oppure usare la formuletta della conentrazione:
m soluto = (37*5,58g)/100 = 2,06 g di HCl (che corrispondono a 0.057 moli)
Adesso abbiamo tutti i dati per trovar ela molarità= moli/V
0,057 moli/0,005 L = 11,4 M.
Possiamo arrivare a quello che ci chiede il problema, ovvero quanta acqua è necessaria aggiungere a 5 mL di soluzione 11,4M di HCl per ottenere una soluzione 0,5:
Mi*Vi = Mf*Vf -> Vf = (Mi*Vi)/Mf
(11,4 M*0,005 L)/0,5 M = 0.114 L (ovvero bisogna arrivare a 114 mL)
Per cui, se non ho fatto errori, bisogna aggiungere 109 mL di acqua.