Peso in grammi del campione e percentuale di CaCO3 presente

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Un campione di un minerale e formato da carbonato di calcio CaCO3 e solfato di calcio CaSO4. Il minerale viene trattato con acido cloridrico in eccesso. I due sali reagiscono liberando CO2 e SO3 entrambi allo stato gassoso e formando CaCl2 secondo le reazioni:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 +CO2 + H2O e CaSO4 + 2 HCl → CaCl2 + SO3 + H2O.
Sapendo che si liberano 5.00 g di CO2 e 3.20 g di SO3, determina il peso in grammi del campione e la percentuale di CaCO3 presente.

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CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 +CO2 + H2O
Da questa reazione si liberera 1 mole di CO2 solo se nel campione e presente una quantita di CaCO3 pari a 1 mole.
Trasformiamo le moli in grammi:

1 mol * (12.01+16.00*2) g/mol = 44.01 g di CO2
1 mol * (40.08+12.01+16.00*3) g/mol = 100.09 g di CaCO3

Se si liberano solo 5.0g di CO2 vuol dire che nel campione è presente una quantita di CaCO3 pari a x

44.01 : 100.09 = 5.00 : x
x= 11.37 g di CaCO3

Lo stesso ragionamento si puo fare con la seconda reazione:
CaSO4 + 2 HCl → CaCl2 + SO3 + H2O
1 mol * (32.06+16.00*3) g/mol = 80.06 g di triossido di zolfo
1 mol * (40.08+32.06+16.00*4) g/mol = 136.14 g di tetraossosolfato di calcio
80.06 : 136.14 = 3.20 : x
x = 5.44 g di CaSO4

e quindi:
peso in grammi del campione = 11.37 + 16.81 = 16.81 g

% CaCO3 = [m(g) CaCO3 / m(g) campione] * 100 = 67.64%