Kc della reazione all’equilibrio: 2H2S -> 2H2+S2 con V = 2L

Salve, propongo un altro esercizio di cui posto la traccia e lo svolgimento da me eseguito:

Una miscela all'equilibrio è costituita da 1,0 mol di H2S, 0,2 mol di H2 e 0,8 mol di S2 in un recipiente di 2L. Calcolare la Kc della reazione: 2H2S ---> 2H2 + S2.

La costante Kc è data dalla relazione: Kc= [2H^+]^2*[S^2-]/[H2S]^2

Calcolo la concentrazione molare M dei composti:

MH2S=1.0mol/2L=0.5 mol/L
MH2 = 0.2 mol/2L= 0.1 mol/L
MS2 = 0.8 mol/2L= 0.4 mol/L

Inserisco i valori nella relazione precedente e trovo il valore della Kc:

Kc = [2*0.1]^2*[0.4]/[2*0.5]^2=0.016

Credo di aver dimenticato qualcosa perchè non mi trovo con la soluzione. Mi potete aiutare? Grazie in anticipo

No, non hai dimenticato nulla. Però hai sbagliato la costante di equilibrio, il coefficiente stechiometrico non va moltiplicatoma si usa per elevare.

Ecco:
La costante di equilibrio Kc è la costante in funzione delle concentrazioni, ovviamente espresse come molarità.

Per cui calcoliamo la concentrazione delle specie all’equilibrio:
[H2S]= 1,0 / 2,0 = 0,5
[S2]= 0,8 / 2,0 = 0,4
[H2] = 0,2 / 2,0 = 0,1

L’espressione della Kc è :
Kc = ( [H2]^2 * [S2] ) / [H2S]^2

Sostituendo i valori delle concentrazioni è possibile calcolare il valore della costante di equilibrio:
Kc = [(0.1)^2 * (0.4)] / (0.5)^2 = 0,016