PH soluzione finale CH3COOH+NaOH e dopo aggiunta di 2 ml HCl

1g di acido acetico è sciolto in 50 mL di acqua e a questa soluzione sono aggiunti 10 mL di una soluzione 0.6 M di NaOH. Calcolare il pH della soluzione finale. Quanto varia il pH se aggiungo 2 mL di una soluzione 0.5 M di HCl ?

CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O
Moli CH3COOH = 1 g / 60.0520 = 16.6 mmoli
moli NaOH.10 mL x 0.6 = 6 mmoli

Quindi si formeranno 6 mmoli di acetato (base) e rimarranno 10.6 mmoli di acido acetico.

Ca = 10.6/ 60 = 0.176 M
Cb = 6/ 60 = 0.1 M
[H3O+] = Ka Ca/Cb
pH = -(log Ka + log Ca/Cb ) = -(log 1.8 – 5 + log (0.176/0.1) = -(0.25 – 5 + 0.245) = 4.50

Abbiamo 2 x 0.5 = 1 mmole di HCl che reagisce con lo ione acetato e forma acido acetico.

Quindi avremo adesso 5 mmoli di acetato e 11.6 di acido acetico.
Ca = 11.6/61 = 0.19
Cb = 5/61 = 0.081

pH = -(log Ka + log Ca/Cb )
pH= -(log 1.8 – 5 + log (0.19/0.081)
pH= -(0.25 – 5 + 0.370) = 4.38