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Come determinare grado e costante di dissociazione dell'acido?
Come determinare grado e costante di dissociazione dell'acido?
1.463 grammi di un acido debole organico HA di PM 73.14 vengono disciolti in acqua cosi da avere 200cm^3 di una soluzione acquosa avente densità d=1.04 g cm ^3 e abbassamento crioscopico pari a 0.2053K. DEterminare il grado di dissociazione e la costante di dissociazione dell'acido sapendo che la Kcr(acqua)=1.853 K/mol Kg
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Ciao,
per risolvere questo problema, useremo le relazioni legate all'abbassamento crioscopico e alla costante crioscopica per calcolare il grado di dissociazione (αα) e successivamente la costante di dissociazione (KaKa). Prima di iniziare, possiamo stabilire alcune costanti e formule utili: M = 73.14 g/mol (massa molare dell'acido debole) ΔT = 0.2053 K (abbassamento crioscopico) d = 1.04 g/cm^3 (densità della soluzione) V = 200 cm^3 = 0.2 L (volume della soluzione) K_cr(acqua) = 1.853 K⋅kg/mol Calcoli: Massa solvente (H2O): Massa soluzione = d * V Massa soluto = 1.463 g Massa solvente = (d * V) - Massa soluto Massa solvente = (1.04 g/cm^3 * 200 cm^3) - 1.463 g Massa solvente = 208 g - 1.463 g = 206.537 g Calcolo della molalità (m): m = massa soluto / massa solvente m = 1.463 g / 206.537 g = 0.00708 mol/kg Calcolo del grado di dissociazione (α): α = ΔT / (K_cr * m) α = ΔT / (K_cr * m) α = ΔT / (1.853 K⋅kg/mol * 0.00708 mol/kg) α ≈ 0.646 Calcolo della concentrazione iniziale (c) e della costante di dissociazione (Ka): c = n/V n = massa soluto / M n = 1.463 g / 73.14 g/mol = 0.02 mol c = n / V c = 0.02 mol / 0.2 L = 0.1 mol/L Ka = (α^2 * c) / (1 - α) Ka = (0.646^2 * 0.1 mol/L) / (1 - 0.646) Ka ≈ 0.077 mol/L Pertanto, il grado di dissociazione (α) dell'acido è circa 0.646 e la costante di dissociazione (Ka) è circa 0.077 mol/L. |
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