Pressione esercitata da H2 in del recipiente con Fe, Zn,HCl

15grammi di Ferro, 58 grammi di Zinco vengono trattati con HCI in un recipiente di V=3litro con T= 400K
FeCI2 grammi 33,7
ZnCI2 grammi 120,46
determinare la pressione esercitata dall'H2 all'interno del recipiente

PM Fe = 55.85

PM Zn = 65.38

moli Fe = 15g/55.85g/mole = 0.2685 moli

moli Zn = 58g/65.38g/mole = 0.8871 moli

Dalla reazione generica di un metallo bivalente:

Me + 2 HCl = MeCl2 + H2

Ricaviamo che ogni mole sia di Fe che Zn libera 1 mole di H2 nella reazione

Quindi le moli totali di H2 saranno :

moli H2 = 0.2865 + 0.8871 = 1.1736

Da P*V = n *R*T

P = n*R*T/V = 1.1736*0.082*400/3 = 12.83 atm