L'acetato d'argento è un sale e la sua solubilità aumenta al diminuire del pH.

Per risolvere utilizziamo questa relazione:
[Ag+] = sqr((Kps (1+ [H+]/Ka))
E risulta che la [Ag+] è pari a 0,446 M

Ora calcoliamo la concentrazione molare dello ione argento che si avrebbe sciogliendo in 500 mL di acqua tutto il nitrato di argento:
(2,81*2)/170=0,033 M

Quindi dal risultato possiamo notare che la quantità è del tutto insufficiente a raggiungere il valore 0,446 M al quale il sale inizia a precipitare.