V H2 prodotto:reazione Zn e HCl(eccesso).Condizioni standard

salve io non riesco a uscirne da questo esercizio.


in laboratorio è possibile preparare H2 sciogliendo dellozinco metallico in una soluzione HCL secondo la reazione:

HCL+Zn---> ZnCl2+H2 non bilanciata

determinare il volume di H2 prodotto,misurato in condizioni normali (p=1 atm e temperatura 0°C) quando 34,2 g di Zn vengono fatti reagire con un eccesso di acido (R=0,0821 atm 1 k^-1 mol^-1)

grazie per il tempo impiegato

2 HCl + Zn --> ZnCl + H2

T= 0° C= 273 K

abbiamo 34,2 g di Zn che regiscono con un eccesso di acido quindi facendo i calcoli facciamo riferimento alle quantità di Zn perchè è il reagente limitante.

moli Zn = 34,2 / 65,4 = 0,52

Guardando il rapporto stechiometrico vediamo che Zn e H2 sono in un rapporto stechiometrico di 1 : 1 quindi se le moli di Zn sono 0,52, anche le moli di H2 = 0,52.

n= P*V / R*T
da cui:
V= n*R*T/P

V= 0,52*0,082*273/ 1 = 11,6