Pressione di vapore a 40°C di una soluzione di glucosio

ale90 · 02-27-2012, 01:30 PM

calcolare la pressione di vapore a 40°C di una soluzione ottenuta sciogliendo 540 g di glucosio (C6H12O6) in 1000 g di acqua. Ricordiamo che il glucosio nojn è volatile e la pressione di vapore dell'acqua a questa temperatura è di 55.5 mmHg

DNAnna · 03-06-2012, 08:33 PM

MM C6H12O6= 180 g/mol quindi moli glucosio:
540/180= 3 mol

Calcoliamo le moli di 1000 g di acqua:
moli= 1000/18= 55.6 mol

Calcoliamola frazione molare dell’acqua:
XH2O = moli acqua/moli totali
XH2O =55.6/58.5

Prtessione vapore a 40°C:
P=XH2O * P H2O
P= 0.95*55.5 mm Hg= 52.7 mmHg

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