Calcolo pH di una soluzione NH4Cl + NH3

Calcola pH di una soluzione 0.45 M di NH4Cl e 0.75 M di NH3.
Kb (NH3) = 1.8*10^-5

NH3 +H2O <-> NH4+ + OH-

La soluzione è un tampone ed il suo pH si ha da:
pH= pKa + log [base]/[acido]

Calcoliamo il valore di Ka:
Ka=Kw/Kb
Ka= 10^-14/(1.8*10^-5) = 5.55*10^-10

Da cui:
pKa = - log (5.55*10^-10)= - 0.74 + 10= 9.26

Quindi :
pH= 9.26 + log [NH3]/[NH4+]

[NH4+] = [NH4Cl]iniziale = 0.45 M perché questo sale è un elettrolita forte e quindi completamente dissociato in soluzione.

Poi [NH3]all’equilibrio = 0.75 M perché possiamo ritenere che NH3 sciolta in soluzione sia non ionizzata in soluzione.

Quindi, sostituendo:
pH= 9.26 + log 0.75/0.45= 9.26 + 0.22= 9.48

Ciao, ho capito l'esercizio, però vorrei sapere :
da dove esce Kw e cosa rappresenta ?
Grazie

Kw = prodotto ionico dell'acqua e il suo vale è pari a 1*10^-14
Kw= [H+]*[OH-]