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  #1 (permalink)  
Vecchio 02-18-2012, 05:04 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Feb 2012
Messaggi: 13
predefinito Definizione di: costante di idrolisi dei sali acidi

Definizione di: costante di idrolisi dei sali acidi


Ciao, qualcuno potrebbe spiegarmi come si calcola la costante di idrolisi dei sali acidi????
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 02-24-2012, 11:28 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Le reazioni di idrolisi sono quelle che si verificano tra le basi deboli coniugate di acidi forti, o gli acidi deboli coniugati di basi forti, e l'acqua.

Es.: NaClO - quando questo sale viene sciolto in acqua:
NaClO -> Na+ + ClO-

dei 2 ioni che si liberano in soluzione, ClO- reagisce con l'H2O, mentre Na+ non reagisce affatto.
Lo ione ClO- è la base coniugata dell'acido ipocloroso, HClO, e poiachèquesto non è un acido forte, ClO- è abbastanza forte e presenta una certa tendenza ad accettare un protone dall'acqua:
ClO- + H2O <-> HClO + OH-.

Ora da qui, calcoliamo la costante di equilibrio; siccome si tratta di idrolisi, invece di costante di equilibrio, la chiamiamo costante di idrlisi, Kh (o Ki).

Quindi la legge di azione di massa all'equilibrio precedente è:
Kh = [HClO]*[OH-]/[ClO-]

Indicando con Ka la costante di dissociazione di HClO e con Kw il prodotto ionico dell'H2O si dimodtra che:
Kh = Kw/Ka




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