Determinare se Q è <> o = a Kc e direzione reazione per avere equilibrio

[nonesperto]

Le molecole del gas NO2 di colore bruno si combinano per formare il gas incolore N2O4

2NO2 (g) <-> N2O4(g)

Kc=170 a 298L. Supponiamo che la [NO2] = 0.015 M e [N2O4]=0.025 M. Il quoziente di reazione Q è minore, uguale o maggiore di K? Se il sistema non è all’equilibrio, in che direzione si evolverà per raggiungere le condizioni di equilibrio?

[DNAnna]

Kc= [N2O4]/[NO2]= 170

Se le concentrazioni del reagente e del prodotto sono inserite nell’espressione del quoziente di reazione, avremo:
Q = (0.025)/(0.015)^2 = 110

Il valore di Q è inferiore a Kc (Q<Kc) per cui la reazione non è all’equilibrio.
Per raggiungere tale condizioneè necessario trasformare NO2 in N2O4 aumentando così [N2O4] e diminuendo [NO2] finchè Q=Kc