PH soluzione acido debole HA diluito 30 volte rispetto all’inizio

Questo è un problema d'esame e il testo è proprio così come l'ho scritto:

Una soluzione 3x10-2M di un acido debole HA ha pH = 4.5. Calcolare il pH della stessa soluzione, se essa viene diluita 30 volte.

grazie in anticipo!

Stiamo trattando un acido debole:
____________HA___ +___ H2O___ ->___ H3O+___ +___ A-
Moli iniz.___3*10^-2___________________0___________0
Variaz.____(3*10^-2)- X ______________X__________X

Ka = [H3O+][A-]/[HA]
Ka = X*X / (3*10^-2)-X
[H3O+]= X
[A-]= X

Siccome il pH = 4.5 possiamo ricavare [H3O+]:
[H3O+]= 10^-4.5 = 3.2*10^-5

Quindi :
[H3O+]= 3.2*10^-5
[HA]=3*10^-2

Sostituiamo e calcoliamo Ka:
Ka= (3.2*10^-5)^2/(3.2*10^-2)-( 3.2*10^-5)
Ka= (3.2*10^-5)^2/0.029= 3.5*10^-8

Se diluiamo 30 volte -> Conc.iniziale/30:
(3*10^-2)/30= 1*10^-3

Ka=x*x/1*10^-3
3.5*10^-8= x*x/1*10^-3
X^2=1*10^-3*3.5*10^-8
X= [H3O+]= 5.9*10^-6

pH= - log 5.9*10^-6 = 5.2