Composizione miscela Br2 + I2 all’equilibrio con K=322e T=350K

Ad 350 K, la costante di equilibrio per la reazione in fase gassosa:
Br2+ I2 -> 2 IBr
vale 322.
Calcolare la composizione della miscela all’equilibrio se si mescolano 0.05 atm di bromo e
0.04 atm di iodio a 350 K.

Poniamo
X= moli che si sono trasformate all'equilibrio

__Br2____+_____I2<---------------> 2 IBr

0.05 - x_____0.04 - x___________2 x
l'espressione della costante di equilibrio è:
Kc= [IBr]^2/ [Br2][I2]
E diventa:
(2x)^2 / ( 0.05 - x) * (0.04 - x) = 322

x = 0.03842 atm

P(IBr) = 2 x = 0.07684 atm

P(I2) = (0.04 - x) = 0.00158 atm

P(Br2) = (0.05 - x) = 0.01158 atm

Ptot = 0.09 atm

Pparziale = P gas/ Ptot *100

0.07684/0.09 *100 = 85.38% di IBr

0.00158 /0.09 *100 = 1.755 % di I2

0.01158 /0.09 *100 = 12.87% di Br2