| FAQ |
| Lista utenti |
| Gruppi sociali |
| Calendario |
| Cerca |
| Messaggi odierni |
|
|||||||
Menu
 |
|
|
LinkBack | Strumenti della discussione | Modalità di visualizzazione |
|
|||||||
|
|
|
LinkBack | Strumenti della discussione | Modalità di visualizzazione |
02-05-2012, 05:37 PM
|
|||
|
|||
Costante dissociazione:soluzione CH3COOH dissociata all’1.32%
Costante dissociazione:soluzione CH3COOH dissociata all’1.32%
Una soluzione 0.1M di ch3cooh a 20°C è dissociata per l'1.32%. calcolare la costante di dissociazione.
in questo esercizio invece nn capisco il "dissociata per l'1.32%"..sapete spiegarmelo?grazie mille! 
|
|
02-05-2012, 08:36 PM
|
|||
|
|||
|
/////////CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
inizio//////0,1M//////////////////0///////////0 all'eq./////0,1M-x////////////////x///////////x K=[CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH] (le concentrazioni nella K sono all'equilibrio) Se la tua soluzione si dissocia per l'1.32% vuol dire che: per una soluzione di CH3COOH 0,1M si ha una soluzione che è: 1,32x0,1M/100 = 1,32x10^-3M di CH3COO- e 1,32x10^-3M di H3O+. La dissociazione quindi rappresenta la x nello schema che ti ho fatto sopra. A questo punto: K= ((1,32x10^-3)^2) / (0,1-1,32x10^-3)= 1,8x10^-5.
|
|
|
|
Discussioni simili
|
||||
| Discussione | Forum | |||
| Costante ionizzazione CH3COOH:soluzione ionizzata all’1,50% | Chimica | |||
| PH soluzione basica 2*10^-4M con grado di dissociazione=0,14 | Chimica | |||
| Calcolare pH di soluzione HF con grado dissociazione=0,52 | Chimica | |||
| Grado di dissociazione di soluzione HNO2 che ha pH=3,20 | Chimica | |||
| Grado di dissociazione NH3 in soluzione NH3 0.05 M e pH=8.5 | Chimica | |||
Modalità lineare
