Calcolo pH soluzione CH3COOH/CH3COONa a cui si aggiunge NaOH

Ad una soluzione acquosa contenente 10g di CH3COOH con ka= 1.8x 10^-5 e 15 g di CH3COONa vengono aggiunti 2.5 g di NaOH. La variazione di volume è trascurabile, calcola il ph prima e dopo l'aggiunta.

Il primo Ph lo trovo con Ph= pKa + log Cs/Ca

quando faccio il secondo, la reazione come va scritta? così?

CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O

0,167-------0,0625-----------------------------

0,1045------////////---------0,0625

pH = pKa + log [Cs]/[Ca]

dove Cs è la somma delle moli del sale che avevo dall'inizio più quelle formate dopo l'aggiunta?

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