Calcolo pH soluzione CH3COOH/CH3COONa a cui si aggiunge NaOH
 

Ad una soluzione acquosa contenente 10g di CH3COOH con ka= 1.8x 10^-5 e 15 g di CH3COONa vengono aggiunti 2.5 g di NaOH. La variazione di volume è trascurabile, calcola il ph prima e dopo l'aggiunta.

Il primo Ph lo trovo con Ph= pKa + log Cs/Ca

quando faccio il secondo, la reazione come va scritta? così?

CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O

0,167-------0,0625-----------------------------

0,1045------////////---------0,0625


pH = pKa + log [Cs]/[Ca]

dove Cs è la somma delle moli del sale che avevo dall'inizio più quelle formate dopo l'aggiunta?

Calcoliamo le moli:
moli CH3COOH = 10 / 60 = 0,16 mol
moli + CH3COONa = 15 / 82 = 0,18 mol
pH = pKa + log [CH3COO-]/[ CH3COOH]
pH = 4,745 + log 0,18/0,16
pH = 4,79 (pH iniziale)

moli NaOH = 2,5 / 40 = 0,0625
moli NaOH aggiunte = 0,0625

Le moli di NaOH salificano l'acido secondo lareazione

NaOH + CH3COOH => CH3COONa + H2O

e lo fanno DIMINUIRE di 0.0625 quindi ORA le moli di acido sono

0,16 – 0,0625 = 0,0975 moli CH3COOH

Le moli di sale sono AUMENTATE della stessa quantità con cui sono diminuite quelle dell 'acido

0,18 + 0,0625 = 0,2425 moli CH3COONa

Quindi

pH = pKa + Log [moli_sale/moli_acido ]
pH= 4.745 + Log (0,2425/0,0975) = 5,1

pH passa da 4,79 a 5,1