Costante dissociazione:soluzione CH3COOH dissociata all’1.32%

[grace]

Una soluzione 0.1M di ch3cooh a 20°C è dissociata per l'1.32%. calcolare la costante di dissociazione.

in questo esercizio invece nn capisco il "dissociata per l'1.32%"..sapete spiegarmelo?grazie mille!

/////////CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
inizio//////0,1M//////////////////0///////////0
all'eq./////0,1M-x////////////////x///////////x

K=[CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]
(le concentrazioni nella K sono all'equilibrio)

Se la tua soluzione si dissocia per l'1.32% vuol dire che: per una soluzione di CH3COOH 0,1M si ha una soluzione che è: 1,32x0,1M/100 = 1,32x10^-3M di CH3COO- e 1,32x10^-3M di H3O+.
La dissociazione quindi rappresenta la x nello schema che ti ho fatto sopra.
A questo punto:

K= ((1,32x10^-3)^2) / (0,1-1,32x10^-3)= 1,8x10^-5.

[grace]

Grazie mille!!ora è + kiaro..