PH di una soluzione 0.3 M di NaH2PO4 e 0.07M di Na2HPO4

Calcola il Ph di una soluzione 0.3 M di NaH2PO4 e 0.07M di Na2HPO4 sapendo che, per H3PO4, Ka1= 7.5x10^-3 Ka2=6.3x10^-8 Ka3=4.2x10^-13

Mi interessa soprattutto il procedimento che bisogna fare con problemi di questo tipo, grazie :)

L'acido fosforico è un acido triprotico.
La nostra soluzione è formata di un acido debole H2PO4(-) e della sua base coniugata HPO4(2-), quindi siamo in presenza di una soluzione tampone e l'equilibrio a cui si deve far riferimento è il secondo, cioè:

H2PO4(-) + H2O <-> HPO4(2-) + H3O(+)
In cui Ka2 = 6,3 * 10^-8

Da qui ricaviamo il pH.