Quantità di calore assorbito dall'acqua per vaporizzare

Si versano 1 L di H2O in una pentola a 100°C, ed essa evapora lentamente. Quanto calore dovrà essere assorbito dall'acqua ( a pressione costante) per vaporizzare?
Risultato: 2160 kj

deltaH vap per l’acqua = +40.7 kj/mol a 100°C
d H2O a 100°C = 0.958 g/cm^3
MM H2O = 18.02 g/mol

Data la densità dell’acqua, un volume di 1 L è equivalente a 958 g e questa massa è a sua volta equivalente a 53.2 mol di acqua.

1L * (1000 mL/ 1L)* (0.958 g/ 1mL)* (1molH2O/18.02g) = 53.2 mol H2O

Quantità energia richiesta:
53.2 mol * (40.7 kj/mol) = 2.16 *10^3 kj= 2160 kj.

deltaH vap per l’acqua = +40.7 kj/mol a 100°C
d H2O a 100°C = 0.958 g/cm^3
MM H2O = 18.02 g/mol

Data la densità dell’acqua, un volume di 1 L è equivalente a 958 g e questa massa è a sua volta equivalente a 53.2 mol di acqua.

1L * (1000 mL/ 1L)* (0.958 g/ 1mL)* (1molH2O/18.02g) = 53.2 mol H2O

Quantità energia richiesta:
53.2 mol * (40.7 kj/mol) = 2.16 *10^3 kj= 2160 kj.