PH e concentrazione di tutte le specie in una soluzione di acido generico

#2 (permalink)

03-30-2012, 12:49 PM

DNAnna

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H2O + H2O <-> H3O+ + OH-
HA + H2O <-> H3O+ + A-

Kw =[ H3O+] [OH-*]

Ka =[ H3O+][A-]/ [HA]

[HA]= (1*10^-2) – x
[A-] = x
[H3O+] = x

Ka = x*x/(1*10^-2) – x
1*10^-6= x*x/(1*10^-2) – x
1*10^-2 – x = 1*10^-2

Da cui risulta che x<<<<<1*10^-2
Quindi
1*10^-6= x*x/(1*10^-2)
X^2= 1*10^-8
X= radice quadrata di 1*10^-8
X= 1*10^-4

Facendo il rapporto vediamo che x è 100 volte pi piccola per cui è trascurabile quindi:
[HA]= 1*10^-2
[A-]=1*10^-4

Kw=[H3O+][OH-]

[OH-]= Kw/[H3O+]

[OH-]=1*10^-14/1*10^-4=1*10^-10

pH =- log 10^-4= 4

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