Calcolo Kp all’equilibrio di H2S nota P parziale vapori

Supponiamo che un recipiente contenga inizialmente H2S alla pressione di 10 atm a 800 K. Quando la reazione ha raggiunto l’equilibrio, la pressione parziale dei vapori di S2 è 2.0*10^-2. Si calcoli Kp.
2H2S <-> 2H2 + S2

La concentraz. di un gas all’equilibrio può essere espressa in moli per litro o come pressione parziale tenendo presente che quest’ultima è proporz.alla concentr. :
P = (n/V)*R*T

L’espressione di equilibrio da usare è:
Kp = [P^2(H2)* P(S2)]/Pì2(H2S)

X= pressione parziale dei gas
______________________2H2S <-> 2H2 + S2
Pressioni iniziali :_________10______0____0
Variazione di pressione:____-2x____+2x__+x
Press.parziali di equilibrio:__10-2____2x___x

Sostituiamo i valori per ottenere le pressioni parziali di equilibrio effettivi:
______2H2S <-> 2H2 + ____S2
10-2*(0.020)__2*0.020___0.020

Ora, conoscendo la pressione parziale di ciascun gas allora sostituiamo in Kp:
Kp= [(2*0.020)ì2*(0.020)]/ [(10 – (2*0.020)]^2 = 3.2*10^-7