PH finale soluzione acquosa NH3 in cui gorgoglia HCl gassoso

[crazy100]

A 1 litro di soluzione acquosa di ammoniaca (kb=1.8*10^-5) 0.1M vengono fatti gorgogliare 2.24 litri di acido cloridrico gassoso. Calcolare il pH della soluzione finale. grazie in anticipo

[DNAnna]

Il gorgogliamento di HCl in ammoniaca, provoca la trasformazione di parte dell’ammoniaca in ione ammonio, secondo la reazione:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Quindi la soluzione contiene una base debole e il suo acido coniugato, si tratta pertanto di una soluzione tampone, il cui pH è dato da:
pH= pKa + log (C ammoniaca/ C ammonio)

NH3 + HCl -> NH4Cl
0,1____0,1____0,1

Ka=Kw/Kb
Ka= 10^-14/(1,8*10^-5) = 5,5*10^-10

pKa= -log (5,5*10^-10)= 9,26

pH= 9,26 + log(0,1/0,1)
pH= 9,26

[crazy100]

grazie mille ... una domandina : se scrivo che NH3+HCL = NH4+ + CL- è uguale???

[DNAnna]

Prego!
No, non è uguale. Si forma il sale NH4Cl, devi scriverlo così!