PH finale soluzione acquosa NH3 in cui gorgoglia HCl gassoso
 

A 1 litro di soluzione acquosa di ammoniaca (kb=1.8*10^-5) 0.1M vengono fatti gorgogliare 2.24 litri di acido cloridrico gassoso. Calcolare il pH della soluzione finale. grazie in anticipo

Il gorgogliamento di HCl in ammoniaca, provoca la trasformazione di parte dell’ammoniaca in ione ammonio, secondo la reazione:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Quindi la soluzione contiene una base debole e il suo acido coniugato, si tratta pertanto di una soluzione tampone, il cui pH è dato da:
pH= pKa + log (C ammoniaca/ C ammonio)

NH3 + HCl -> NH4Cl
0,1____0,1____0,1

Ka=Kw/Kb
Ka= 10^-14/(1,8*10^-5) = 5,5*10^-10

pKa= -log (5,5*10^-10)= 9,26

pH= 9,26 + log(0,1/0,1)
pH= 9,26

grazie mille ... una domandina : se scrivo che NH3+HCL = NH4+ + CL- è uguale???

Prego! :-)
No, non è uguale. Si forma il sale NH4Cl, devi scriverlo così!