SCl6 con V=5,10L:T in °C necessaria per ridurre il V a 2,5L

Un campione di esacloruro di zolfo gassoso (SCl6) occupa un volume di 5,10 L a 198°C. Se si suppone che p è costante qual è la T in °C necessaria per ridurre il V a 2,5 L?
Grazie

V1= 5,10 L
T1= 198 °C
P1= costante
V2= 2.50 L
T2= ?
P2= costante

P1 * V1 = n1* R *T1
P2 * V2 = n2 *R *T2

P1*V1 / P2*V2 = n1*R*T1 / n2* R *T2

E’ una quantità definita di moli quindi le moli saranno uguali sia prima che dopo. P è costante ed R è una costante quindi possiamo semplificare e resta:
V1/V2=T1/T2 da cui
T2=(V2/V1) * T1

T1=198 °C = 198 + 273.15= 471.15K

T2 = (2.50/5.10) * 471.15 = 231K

°C= 231 – 273= -42 °C

T2= -42 °C

Grazie sei stata chiarissima.