PH soluzione NH3 titolata prima con 30mL,poi 15mL HCl 0.1M

ciao a tutti.

ecco un esercizio che non riesco a risolvere.

100ml di una soluzione di ammoniaca (Kb = 1.8 x 10-5 mol/l) sono stati titolati con 30ml di 0.1M HCL: calcola Il pH della soluzione quando dopo l'aggiunta di 15ml di HCL.

NH3 + HCL -> <- NH4 + CL-

allora ho la risposta qui ma penso che sia sbagliata perche facciendo l'equilibrio per risolverla, e stata messa (1.5 x 10-3) la concentrazione di NH3 non reagito, questo vuoldire che non e stato considerato il volume totale della soluzione (115ml).

mi spiegate come faccio a risolverla per piacere?

grazie

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