PH di soluzione fatta sciogliendo 70 g di NH4Cl in 3 litri
 

Per piacere, qualcuno me lo risolve, martedì ho il compito di chimica e sono in difficoltà con molti esercizi.

Calcolare il pH di una soluzione fatta sciogliendo 70 g di NH4Cl in 3 litri di soluzione. Il Kb di NH3 è 1,8 * 10^-5.

In soluz. NH4Cl è dissociato completamente in Cl- e NH4+.

NH4+ reagisce con H2O:
NH4+ + H2O <--> NH3 +H3O+

Da qui ricaviamo la Kh (costante d’idrolisi):

Kh= [NH3] [H3O+] / [NH4+]

Si dimostra che Kh = Kw/Kb (Kb è la costante di ionizzazione della base NH3)
All’equilibrio le concentrazioni di NH4+ , NH3, H3O+ devono essere uguali. L’equilibrio inoltre è molto spostato a sinistra perché H3O+ è un acido più forte di NH4+, ma non completamente. Da questi ragionamenti ricaviamo:

Kh= [H3O+]^2 / Ca (Ca = concentrazione di Nh4Cl)
Kh= 10^-14 / (1.8*10^-5) = 5.55*10^-10
Ca= moli NH4Cl / L di soluzione.

Il peso molecolare di NH4Cl è 53.5 per cui il num.di moli è: 70/53.5=1.31
Ca= 1.31/3=0.44M

Quindi
[H3O+]/ 0.44 = 5.55*10^-10
[H3O+]=√(0.44)*( 5.55*10^-10) = 1,56*10^-5
pH = - log [H3O+]= -log 1,56*10^-5= 4.81 la soluzione è acida

Grazie... sei stata gentilissima! averli risolti tutti!