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Come calcolare la composizione soluzione 0.10 M di (NH4)3PO4
Calcolare la composizione di una soluzione 0.10 M di (NH4)3PO4 (pKaNH4+ = 9.25, pKaH3PO4 = 2.00, pKaH2PO4 = 7.20, pKaHPO4- = 12.25).
Grazie in anticipo!!! |
Ciao,
iniziamo con una soluzione di (NH₄)₃PO₄ 0.10 M. Dobbiamo considerare le dissociazioni degli ioni coinvolti. La prima dissociazione coinvolge l'acido fosforico (H₃PO₄): H3PO4⇌H++H2PO4−H3PO4⇌H++H2PO4−. Usiamo la formula di Henderson-Hasselbalch, considerando la concentrazione iniziale di H₃PO₄ (0.10 M) per ottenere la concentrazione di H+H+. La seconda dissociazione coinvolge H2PO4−H2PO4−: H2PO4−⇌H++HPO42−H2PO4−⇌H++HPO42−. Usiamo nuovamente la formula di Henderson-Hasselbalch, considerando la concentrazione ottenuta dalla prima dissociazione. La terza dissociazione coinvolge HPO42−HPO42−: HPO42−⇌H++PO43−HPO42−⇌H++PO43−. Usiamo ancora la formula di Henderson-Hasselbalch, considerando la concentrazione ottenuta dalla seconda dissociazione. Aggiungiamo la concentrazione di H+H+ proveniente dalla dissociazione di NH43PO4NH43PO4, utilizzando pKaNH4+=9.25pKaNH4+=9.25. Calcoliamo la concentrazione di OH−OH− dalla concentrazione di PO43−PO43−, e la concentrazione di NH4+NH4+ sommando le concentrazioni ottenute dalle tre dissociazioni dell'ammonio. Infine, calcoliamo il pOHpOH e il pHpH usando la relazione pH+pOH=14pH+pOH=14. |
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