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  #1 (permalink)  
Vecchio 05-07-2009, 03:36 PM
Junior Member
 
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Messaggi: 14
predefinito Prodotto di solubilit in soluzione di idrossido di calcio

Prodotto di solubilit in soluzione di idrossido di calcio


Ad una certa temperatura, una soluzione satura di idrossido di calcio (detto anche calce spenta) ha il pH = 12. Qual il prodotto di solubilit di questa soluzione?
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  #2 (permalink)  
Vecchio 05-08-2009, 09:56 AM
Senior Member
 
Registrato dal: Mar 2009
ubicazione: On Line
Messaggi: 105
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Originariamente inviata da pulcino Visualizza il messaggio
Ad una certa temperatura, una soluzione satura di idrossido di calcio (detto anche calce spenta) ha il pH = 12. Qual il prodotto di solubilit di questa soluzione?

pH = 12 => pOH = 14-12 = 2 => [OH-] = 10^-2 = 0.01

Ca(OH)2(s) <- -> Ca++ + 2OH-
____/____________S_____2S_

con 2S = 0.01 => S = 0.01/2 = 0.005

Kps = [Ca++]*[OH-]^2 = S * (2S)^2 = 4S^3 = 5*10^-7
__________________
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http://chimicaonline.xoom.it
Sono anche su facebook, ID: Lachimica On Line
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  #3 (permalink)  
Vecchio 08-23-2024, 12:09 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Aug 2024
ubicazione: Genova
Messaggi: 15
predefinito

Condivido volentieri la spiegazione del problema proposto. Tale spiegazione segue un ragionamento molto simile a quello propostoci dal membro "Lachimica".

Per determinare il prodotto di solubilit Kps dell'idrossido di calcio Ca(OH)2 possiamo seguire i seguenti passaggi:

1. Comprendere la dissociazione dell'idrossido di calcio

L'idrossido di calcio si dissocia in acqua secondo la seguente equazione:

Ca(OH)2 (s) <===> Ca^2+ (aq) + 2OH^- (aq)

2. Relazione tra pH e concentrazione di (OH^-)

Dato che il pH della soluzione satura 12, possiamo calcolare il pOH e quindi la concentrazione di ioni idrossido [OH^-]:

Calcoliamo il pOH

pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2

Calcoliamo [OH^-]

Utilizzando la formula per il pOH:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-2 = 0,01 mol/L

3. Uso della stechiometria per trovare [Ca^2+]

Grazie all'equazione di dissociazione
Ca(OH)2 (s) <===> Ca^2+ (aq) + 2OH^- (aq), vediamo che per ogni mole di Ca(OH)2 che si scioglie, si produce 1 mole di Ca^2+ e 2 moli di OH^-

- Se [OH^-] = 0,01 mol/L, allora [Ca^2+] pu essere calcolato come segue:

[Ca^2+] = 2 [OH^-] = 0.01 mol/L : 2 = 0.005 mol/L

4. Calcolo del prodotto di solubilit Kps

Il prodotto di solubilit Kps dato da:

Kps = [Ca^2+] x [OH^-]^2 @ temperatura costante

Inserendo le concentrazioni troviamo:

Kps = (0,005 mol/L ) x (0,01 mol/L )^2 = 5 x 10^-7 @ temperatura costante

5. Conclusione

Il prodotto di solubilit Kps dell'idrossido di calcio alla temperatura indicata : 5 x 10^-7
__________________
The most beautiful experience we can have is the mysterious. It is the fundamental emotion which stands at the cradle of true art and true science. Whoever does not know it and can no longer wonder, no longer marvel, is as good as dead, and his eyes are dimmed. [A. Einstein]




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