Molalità di soluzione acquosa urea se addizionata con acqua

Salve a tutti!
Non riesco a risolvere questo stupidissimo esercizio di diluizione di una soluzione:
10g di soluzione acquosa 1.00m di urea (CON2H4) vengono addizionati a 10.0g di acqua. Calcolare la nuova molalità della soluzione.
Il risultato è m=0.487

Non riesco a capire come arrivarci!
Ho provato a seguire tantissimi ragionamenti, ma mi trovo ogni volta un risultato diverso.
Diciamo che il ragionamento più ovvio è questo:
m=n_CON2H4/(m_H2O+10g)
Mi servono quindi le moli di urea, e la massa in grammi dell'acqua.
Le moli di urea sono 0,01 (dalla definizione di molalità), che corrispondono a 0,6g.
Quindi 10-0,6g sarà l'acqua, che è 9,4.

Applicando la formula viene 0,6/19,4 che fa 0,0309... molto lontano dal risultato!
Che posso fare?

quasi giusto il risultato fornito ma soprattutto quasi giusto il tuo ragionamento...solo che alla fine devi considerare le solite 0.01molid i urea e non i 0.6 grammi!

=> 0.01mol / 0.0194Kg = 0.51m

Ah, sì, quello è un errore, ma in realtà ho sbagliato tutto :P
La molalità è = moli soluto/Kg di SOLVENTE
I 10g, sono grammi di soluzione, io non so quanti sono i grammi di acqua!