Valore PH di soluzione ottenuta mescolando NaOH con CH3COOH

pulcino · 04-21-2009, 03:46 AM

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di soluzione 0,01 M di NaOH con 100 mL di soluzione 0,01 M di CH3COOH (Ka = 1,8 ·10-5).

lachimica · 05-02-2009, 01:40 PM

100mL di naOH 0.01M
+
100mL di CH3COOH 0.01M
=
200mL di NaOH 0.01M*100mL/200mL = 0.005M + CH3COOH 0.01M*100mL/200mL = 0.005M

NaOH = CH3COOH => la reazione è completa e si ha solo il sale basico CH3COONa

che dà idrolisi con Ki = 10^-14 / 1.8*10^-5 = 5.6*10^-10

=> [OH-] = (Ki*0.005)^1/2 = 1.7*10^-6

pOH = 5.8

pH = 14 - 5.8 = 8.2

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