Valore PH di soluzione ottenuta mescolando NaOH con CH3COOH

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05-02-2009, 01:40 PM

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100mL di naOH 0.01M
+
100mL di CH3COOH 0.01M
=
200mL di NaOH 0.01M*100mL/200mL = 0.005M + CH3COOH 0.01M*100mL/200mL = 0.005M

NaOH = CH3COOH => la reazione è completa e si ha solo il sale basico CH3COONa

che dà idrolisi con Ki = 10^-14 / 1.8*10^-5 = 5.6*10^-10

=> [OH-] = (Ki*0.005)^1/2 = 1.7*10^-6

pOH = 5.8

pH = 14 - 5.8 = 8.2

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