Ordinare i composti secondo solubilità molare decrescente

1. I prodotti di solubilità per una serie di ioduri sono:
CuI Kps = 1×10-8
AgI Kps = 8,3×10-17
PbI2 Kps = 7,1×10-9
BiI3 Kps = 8,1×10-19
Ordinare questi quattro composti secondo solubilità molare decrescente in
a) acqua
b) in una soluzione di HI a pH 2

Per solubilità si intende la quantità massima di soluto che si scioglie in una quantità fissa di un solvente ad una temperatura.
In generale, preso un eletrolita generico binario poco solubile AB e detta S la sua solubilità (si può esprimere in vari modi, g\l o mol\l) , il prodotto di solubilità Kps è dato dalla concentrazione di A, moltiplicata la concentrazione di B.

Tale formula deriva dall'equilibrio di dissociazione
AB ---> A +B

--In acqua, l'ordine secondo la solubilità molare è:
CuI, PbI2, AgI, BiI3
Basta metterli in ordine decrescente, da quello più alto a quello più basso...

--In soluzione di HIsi deve tener presente che HI è un acido che si dissocia totalmente e gli ioni ioduro in soluzione derivano totalmente dall'acido iodidrico, quindi [I-] = [H+] = 10-2 M
La quantità di ioni I- che si otteine, va ad influenzare i 4 sali di cui parla la traccia.
Andando a sostituire i nuovi valori nell'equazione del Kps, si otterranno appunto 4 nuovi valori, in base ai quali si potrà mettere gli elettroliti in ordine di solubilità decrescente.