Ciao Zicchinet!
I problemi che ci proponi, hanno più o meno tutti lo stesso tipo di impostazione: occorre partire dalla parte finale per giungere alla soluzione.

-Si calcola la quantità in moli di Fe++ che sta reagendo con lo ione dicromato Cr2O7-- (ricorda che il volume va espresso in litri!):

n= MxV = 0,1044 x 0,3952

-Poichè Fe++ e lo ione dicromato reagiscono in rapporti di 1:1, le moli di Fe++ sono uguali a quelle dello ione dicromato.

-Nella soluzione dove si è formato il dicromato, era stata inserita una quantità di Tl2CrO4--.
Quest'ultimo dunque, è nella stessa quantità del dicromato, parlando in moli.
Poichè è un sale totalmente solubile, anche gli ioni da esso derivati saranno nella stessa quantità!
Quindi:
n CrO4-- = n Tl2CrO4 = n Cr2O7--

-Le moli di ioni Tl (tallio), derivano dalla seguente dissociazione:

Tl2CrO4 --> 2 Tl+ + CrO4--

quindi le moli di tallio sono il doppiorispetto alle moli di CrO4--

n(Tl) = 2 x n CrO4--

-Per calcolare i grammi:
g = n(Tl) x Peso Molecolare (Tl2CrO4)