Reazione redox tra permanganato di potassio e acido ossalico
 

Scrivere la reazione Ox/Red tra permanganato di potassio ed acido ossalico (H2C2O4) a dare solfato di Mn(II), solfato ed anidride carbonica.

AIUTATEMI :wall::wall::wall:

Ciao snow,

sei sicuro della reazione che hai scritto? nei reagenti non cè zolfo dove si forma il solfato? ti scrivi comunque i passaggi per eseguire un bilanciamento anche se in questo caso non si potrebbe fare:

MnO4- + C204-2 -->C02 + Mn+2

Essendo una redox devi:
1--Bilanciare gli elettroni
2--Bilanciare le cariche
3--Bilanciare la massa

La specie che si
ossida: Carbonio passa +3 a +4
riduce :Mn che passa da+7 a +2

Fase 1:
Si scrivono le semireazioni di ossidazione e di riduzione. Si bilanciano gli elementi che si ossidano e si riducono e, se necessario, si aggiornano gli elettroni trasferiti:
I) C204-2 -->C02 +e-
II)Mn04- +5e- --> Mn+2

moltiplichi la prima reazione per 5 e sommi le reazioni:
5C204-2 + Mn04- -->5C02 + Mn+2

Fase 2:
Bilancia le cariche con H+ in quanto sei in ambiente acido:
5C204-2 + Mn04- +16H+ -->5C02 + Mn+2
Fase 3:
Aggiungi l'H20 per bilanciare gli idrogeni. La reazioni no riuscirai a bilanciare perchè è errata come ti avevo detto prima.

Altro quesito
 

Grazie mille per l'aiuto. Sono sicuro che è giusta, era nel mio compito d'esame comunque ho trovato la soluzione, finalmente!

Grazie ;)

non cìè niente di sbagliato, la reazione bilanciata è:

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ --------> 2Mn++ + 10CO2 + 8H2O

la reazione dunque procede in ambiente acido (+6H+)

che evidentemente verrà creato aggiungendo acido solforico H2SO4

la reazione scritta in forma molecolare sarà (come controione positivo per MnO4- e SO4-- metto K+)

2KMnO4- + 5H2C2O4 + 3H2SO4 --------> 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4