1.75g / 117g/mol = 1.50*10^-2mol
1.50*10^-2mol / 1L = 0.015M
Val + H2O <-- --> Val(-H) + H3O+
0.015__/___________0_______0_
0.015-X_/__________X_______X_
Ka1 = 1.914*10^-10 = X^2 / (0.015-X)
=> X = [H3O+] = 1.7*10^-7
pH = 5.8
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