1) scrivi la reazione e bilanciala: il Fe (se guardi sulla tabella dei potenziali standard di riduzione) è un metallo con un potenziale standard di riduzione rispetto all'idrogeno < 0 => in presenza di idrogeno si ossida (e l'idrogeno si riduce: da H+ a H2)

2Fe + 6HNO3 ---> 2Fe(NO3)3 + 3H2

2) trasforma tutto in moli:
5g / PA(Fe) = 0.09mol di Fe
0.030L * 3M = 0.09mol di HNO3

3) imposta il rapporto di proporzione tra le moli sfruttando i coefficienti stechiometrici della reazione per trovare il reagente limitante:

2 : 6 = 0.09 : HNO3

=> HNO3 = 6*0.09/2 = 0.27 > 0.09mol di HNO3

=> per fare reagire 0.09 moli di Fe ci vogliono 0.27 moli di HNO3
ma te ne hai solo 0.09, quindi HNO3 è in difetto, è limitante => si consuma tutto =>

4) scrivi la tabella stechiometrica:

2Fe + 6HNO3 ---> 2Fe(NO3)3 + 3H2
0.09___0.09___________0________0__
0.09-2X_0.09-6X_______2X______3X__

con
0.09-6X = 0 => X = 0.09/6 = 0.015

=>

2Fe + 6HNO3 ---> 2Fe(NO3)3 + 3H2
0.09___0.09___________0________0__
0.09-2X_0.09-6X_______2X______3X__
=
0.06_____0____________0.03____0.045

5) trasformi le moli in grammi moltiplicando per il corrispettivo peso molecolare